Hydrogène
1
H
Groupe
1
Période
1
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
1
1
0
Propriétés Générales
Numéro atomique
1
Masse atomique
1,00794
Numéro de masse
1
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Incolore
Radioactif
Non
Du grec hydro genès, créateur d'eau
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
L'hydrogène a été découvert en 1766 par Henry Cavendish au cours de ses recherches sur les propriétés des acides.
Il a également constaté en 1781 que le gaz formait de l'eau par combustion.
Sir H. Davy a reconnu le gaz comme élément.
En 1789, le néerlandais A. Paets de Troostwijck est parvenu à préparer de l'hydrogène par électrolyse d'acides dilués et à resynthétiser de l'eau à partir de ce gaz et de l'oxygène produit lors de l'électrolyse.
Il a également constaté en 1781 que le gaz formait de l'eau par combustion.
Sir H. Davy a reconnu le gaz comme élément.
En 1789, le néerlandais A. Paets de Troostwijck est parvenu à préparer de l'hydrogène par électrolyse d'acides dilués et à resynthétiser de l'eau à partir de ce gaz et de l'oxygène produit lors de l'électrolyse.
Électrons par couche
1
Configuration électronique
1s1
L'hydrogène est le principal constituant du Soleil et de la plupart des étoiles
Propriétés Physiques
État ordinaire
Gaz
Masse volumique
0,00008988 g/cm3
Point de fusion
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Point d’ébullition
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Enthalpie de fusion
0,558 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
0,452 kJ/mol
Chaleur massique
14,304 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,15%
Abondance dans l'univers
75%
Numéro CAS
1333-74-0
Numéro CID PubChem
783
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
53 pm
Rayon de covalence
31 pm
Électronégativité
2,2 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
13,5984 eV
Volume atomique
14,4 cm3/mol
Conductivité thermique
0,001815 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1
Applications
L'utilisation la plus importante de l'hydrogène est la synthèse d'ammoniaque.
L'utilisation de l'hydrogène se prolonge rapidement dans l'amélioration de carburant, comme la décomposition par l'hydrogène (hydrocracking), et dans l'élimination de soufre.
Il est également utilisé comme combustible dans les fusées.
Il possède deux isotopes lourds (deutérium et tritium) utilisés dans les fusions nucléaires.
L'utilisation de l'hydrogène se prolonge rapidement dans l'amélioration de carburant, comme la décomposition par l'hydrogène (hydrocracking), et dans l'élimination de soufre.
Il est également utilisé comme combustible dans les fusées.
Il possède deux isotopes lourds (deutérium et tritium) utilisés dans les fusions nucléaires.
Les concentrations élevées de ce gaz peuvent causer un environnement en oxygène déficient
Isotopes
Isotopes stables
1H, 2HIsotopes instables
3H, 4H, 5H, 6H, 7H