Cobalt
27
Co
Groupe
9
Période
4
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
27
27
32
Propriétés Générales
Numéro atomique
27
Masse atomique
58,933195
Numéro de masse
59
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris
Radioactif
Non
Du grec kobolos, lutin
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
Des composés de cobalt sont utilisés depuis l'antiquité pour colorer le verre d'un bleu intense.
En 1735, le chimiste suédois Georg Brandt extrait de ce minerai un semi-métal nouveau qu'il nomme cobalt.
En 1745, il démontre que le cobalt est la cause de la couleur bleue que le minerai de cobalt communique aux verres, alors que l'on attribuait précédemment celle-ci soit au bismuth, soit au fer et à l'arsenic.
En 1735, le chimiste suédois Georg Brandt extrait de ce minerai un semi-métal nouveau qu'il nomme cobalt.
En 1745, il démontre que le cobalt est la cause de la couleur bleue que le minerai de cobalt communique aux verres, alors que l'on attribuait précédemment celle-ci soit au bismuth, soit au fer et à l'arsenic.
Électrons par couche
2, 8, 15, 2
Configuration électronique
[Ar] 3d7 4s2
Le principal composé biologique du cobalt est la vitamine B12
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
8,86 g/cm3
Point de fusion
1768,15 K | 1495 °C | 2723 °F
Point d’ébullition
3200,15 K | 2927 °C | 5300,6 °F
Enthalpie de fusion
16,2 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
375 kJ/mol
Chaleur massique
0,421 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,003%
Abondance dans l'univers
0,0003%
Crédits d'image: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Fragments purs de cobalt, raffinés par électrolyse, à côté d'un cube de cobalt de pureté, pour comparaison
Numéro CAS
7440-48-4
Numéro CID PubChem
104730
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
125 pm
Rayon de covalence
126 pm
Électronégativité
1,88 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
7,881 eV
Volume atomique
6,7 cm3/mol
Conductivité thermique
1 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1, 2, 3, 4, 5
Applications
La principale utilisation du cobalt à l'heure actuelle est dans les accumulateurs du type accumulateur lithium-ion.
C'est aussi un élément majeur pour les aimants et les supports magnétiques pour l'enregistrement.
Il permet aussi de former des alliages durs résistant à la corrosion.
Quant au bleu de cobalt, on l'emploie depuis l'Antiquité pour la porcelaine de Chine.
C'est aussi un élément majeur pour les aimants et les supports magnétiques pour l'enregistrement.
Il permet aussi de former des alliages durs résistant à la corrosion.
Quant au bleu de cobalt, on l'emploie depuis l'Antiquité pour la porcelaine de Chine.
Des concentrations trop importantes de cobalt peuvent être nocives
Isotopes
Isotopes stables
59CoIsotopes instables
47Co, 48Co, 49Co, 50Co, 51Co, 52Co, 53Co, 54Co, 55Co, 56Co, 57Co, 58Co, 60Co, 61Co, 62Co, 63Co, 64Co, 65Co, 66Co, 67Co, 68Co, 69Co, 70Co, 71Co, 72Co, 73Co, 74Co, 75Co