Cuivre
29
Cu
Groupe
11
Période
4
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
29
29
35
Propriétés Générales
Numéro atomique
29
Masse atomique
63,546
Numéro de masse
64
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Rouge brun
Radioactif
Non
Du latin cuprum qui est dérivé du grec Kyprion, en référence aux gisements de Chypre
Structure cristalline
Cubique face centrée
Histoire
Le cuivre métallique est utilisé depuis la préhistoire, il est l'un des rare métaux présent dans la nature sous forme native et pouvait donc être exploité directement après son extraction sans traitement chimique ou physique.
Les premiers indices d'utilisation du cuivre datent de 10 000 ans.
La malachite est connue depuis l'antiquité et servait non seulement de minerai de cuivre, mais également de colorant vert.
Les premiers indices d'utilisation du cuivre datent de 10 000 ans.
La malachite est connue depuis l'antiquité et servait non seulement de minerai de cuivre, mais également de colorant vert.
Électrons par couche
2, 8, 18, 1
Configuration électronique
[Ar] 3d10 4s1
Le cuivre est le meilleur conducteur électrique parmi l'ensemble des métaux non précieux
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
8,96 g/cm3
Point de fusion
1357,75 K | 1084,6 °C | 1984,28 °F
Point d’ébullition
2835,15 K | 2562 °C | 4643,6 °F
Enthalpie de fusion
13,1 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
300 kJ/mol
Chaleur massique
0,385 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,0068%
Abondance dans l'univers
6×10-6%
Numéro CAS
7440-50-8
Numéro CID PubChem
23978
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
128 pm
Rayon de covalence
132 pm
Électronégativité
1,9 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
7,7264 eV
Volume atomique
7,1 cm3/mol
Conductivité thermique
4,01 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2, 3, 4
Applications
Le cuivre est présent dans de nombreux alliages, notamment dans les radiateurs et les échangeurs de chaleur.
Les circuits intégrés utilisent de plus en plus le cuivre au lieu de l'aluminium du fait de sa conductivité électrique plus élevée, tout comme les circuits imprimés.
Le cuivre sert fréquemment en galvanoplastie, en général comme substrat pour le dépôt d'autres métaux, comme le nickel.
Les circuits intégrés utilisent de plus en plus le cuivre au lieu de l'aluminium du fait de sa conductivité électrique plus élevée, tout comme les circuits imprimés.
Le cuivre sert fréquemment en galvanoplastie, en général comme substrat pour le dépôt d'autres métaux, comme le nickel.
Le cuivre et surtout ses sels solubles sont reconnus toxiques et vénéneux à doses conséquentes ou fortes
Isotopes
Isotopes stables
63Cu, 65CuIsotopes instables
52Cu, 53Cu, 54Cu, 55Cu, 56Cu, 57Cu, 58Cu, 59Cu, 60Cu, 61Cu, 62Cu, 64Cu, 66Cu, 67Cu, 68Cu, 69Cu, 70Cu, 71Cu, 72Cu, 73Cu, 74Cu, 75Cu, 76Cu, 77Cu, 78Cu, 79Cu, 80Cu