Lithium
3
Li
Groupe
1
Période
2
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
3
3
4
Propriétés Générales
Numéro atomique
3
Masse atomique
6,941
Numéro de masse
7
Catégorie
Métaux alcalins
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du grec lithos, pierre, par référence à son origine minérale
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
L'hydroxyde de lithium a été séparé en 1817, par Johann Arfvedson, comme le premier composé de lithium à partir de la pétalite, provenant d'une mine située près de Uto en Suède.
Un an plus tard, William Thomas Brande et Sir Humphry Davy ont isolé le métal par électrolyse d'oxyde de lithium (Li2O) en fusion.
On a obtenu du lithium en grandes quantités par électrolyse du chlorure de lithium (LiCl) en fusion à une température de 610 °C.
Un an plus tard, William Thomas Brande et Sir Humphry Davy ont isolé le métal par électrolyse d'oxyde de lithium (Li2O) en fusion.
On a obtenu du lithium en grandes quantités par électrolyse du chlorure de lithium (LiCl) en fusion à une température de 610 °C.
Électrons par couche
2, 1
Configuration électronique
[He] 2s1
C'est le seul métal alkalin qui réagit avec de l'azote à la température ambiante pour produire un nitrure noir
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
0,534 g/cm3
Point de fusion
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Point d’ébullition
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Enthalpie de fusion
3 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
147 kJ/mol
Chaleur massique
3,582 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,0017%
Abondance dans l'univers
6×10-7%
Numéro CAS
7439-93-2
Numéro CID PubChem
3028194
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
152 pm
Rayon de covalence
128 pm
Électronégativité
0,98 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,3917 eV
Volume atomique
13,10 cm3/mol
Conductivité thermique
0,847 W/cm·K
États d’oxydation
1
Applications
Les batteries lithium sont très utilisées dans le domaine des systèmes embarqués du fait de leur grande densité énergétique aussi bien massique que volumique.
L'utilisation industrielle principale du lithium est sous la forme de stearatum de lithium, en tant qu'épaississant de lubrifiant.
Le lithium est parfois utilisé dans les verres et les céramiques.
Le lithium est un agent réducteur et/ou complexant utilisé pour la synthèse de composés organiques.
L'utilisation industrielle principale du lithium est sous la forme de stearatum de lithium, en tant qu'épaississant de lubrifiant.
Le lithium est parfois utilisé dans les verres et les céramiques.
Le lithium est un agent réducteur et/ou complexant utilisé pour la synthèse de composés organiques.
Le lithium est corrosive pour les yeux, la peau et le systéme respiratoire, l'inhalation de la substance peut causer un oedéme pulmonaire
Isotopes
Isotopes stables
6Li, 7LiIsotopes instables
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li