Gallium
31
Ga
Groupe
13
Période
4
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
31
31
39
Propriétés Générales
Numéro atomique
31
Masse atomique
69,723
Numéro de masse
70
Catégorie
Métaux pauvres
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Le nom gallium dérive de Gallia, le nom latin pour France
Structure cristalline
Orthorhombique à base centrée
Histoire
Le gallium n'a été découvert qu'en 1875 par le chimiste français Paul Emile Lecoq de Boisbaudran grâce à l'analyse spectroscopique d'un minerai de zinc provenant des Pyrénées.
Le spectre obtenu comportait une raie violette qui ne pouvait être attribuée à aucun élément connu à l'époque.
La même année Paul Emile Lecoq de Boisbaudran extrait du chlorure de gallium qu'il réduit par electrolyse pour obtenir la forme métallique pure du gallium.
Le spectre obtenu comportait une raie violette qui ne pouvait être attribuée à aucun élément connu à l'époque.
La même année Paul Emile Lecoq de Boisbaudran extrait du chlorure de gallium qu'il réduit par electrolyse pour obtenir la forme métallique pure du gallium.
Électrons par couche
2, 8, 18, 3
Configuration électronique
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Le volume du gallium augmente de 3,1 % lorsqu'il se solidifie
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
5,907 g/cm3
Point de fusion
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Point d’ébullition
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Enthalpie de fusion
5,59 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
256 kJ/mol
Chaleur massique
0,371 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,0019%
Abondance dans l'univers
1×10-6%
Numéro CAS
7440-55-3
Numéro CID PubChem
5360835
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
135 pm
Rayon de covalence
122 pm
Électronégativité
1,81 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,9993 eV
Volume atomique
11,8 cm3/mol
Conductivité thermique
0,406 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2, 3
Applications
La principale utilisation du gallium est la fabrication de divers matériaux semi-conducteurs.
L'alliage du gallium avec l'indium et l'étain appelé galinstan est souvent utilisé dans les thermomètres depuis l'interdiction du mercure.
Le gallium est généralement la source d'ions utilisée dans la sonde ionique focalisée.
Le gallium peut être aussi utilisé comme détecteur de neutrinos.
L'alliage du gallium avec l'indium et l'étain appelé galinstan est souvent utilisé dans les thermomètres depuis l'interdiction du mercure.
Le gallium est généralement la source d'ions utilisée dans la sonde ionique focalisée.
Le gallium peut être aussi utilisé comme détecteur de neutrinos.
Le gallium est considéré comme non toxique
Isotopes
Isotopes stables
69Ga, 71GaIsotopes instables
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga