Yttrium

39
Y
Groupe
3
Période
5
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
39
39
50
Propriétés Générales
Numéro atomique
39
Masse atomique
88,90585
Numéro de masse
89
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du nom de Ytterby, ville de Suède
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
L'yttrium a été découvert en 1794 comme nouvel oxyde dans la terre récupérée par Johan Gadolin et Anders Gustaf Ekeberg de la gadolinite et de l'euxénite.

L'oxyde d'yttrium a été isolé en 1843 par C.G. Mosander à l'état relativement pur.

En 1828, F. Wöhler est parvenu à préparer de l'yttrium très impur par réduction du chlorure avec du potassium.

Ce n'est qu'en 1935 que le métal a été préparé sous une forme de pureté acceptable par S.S. West et B.S. Hopkins.
Électrons par couche
2, 8, 18, 9, 2
Configuration électronique
[Kr] 4d1 5s2
Y
L'yttrium finement divisé est très instable dans l'air
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
4,469 g/cm3
Point de fusion
1799,15 K | 1526 °C | 2778,8 °F
Point d’ébullition
3609,15 K | 3336 °C | 6036,8 °F
Enthalpie de fusion
11,4 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
380 kJ/mol
Chaleur massique
0,298 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,0029%
Abondance dans l'univers
7×10-7%
Yttrium
Crédits d'image: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Yttrium sublimé-dendritiques pur à 99,99 % placé à côté d'un cube d'un cm d'arrête
Numéro CAS
7440-65-5
Numéro CID PubChem
23993
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
180 pm
Rayon de covalence
190 pm
Électronégativité
1,22 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
6,2173 eV
Volume atomique
19,8 cm3/mol
Conductivité thermique
0,172 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2, 3
Applications
L'yttrium associé avec l'europium est utilisé pour l'obtention de la couleur rouge sur l'écran de télévision.

Sous forme métallique, il est utilisé dans les électrodes de certaines bougies d'allumage à hautes performances.

L'oxyde d'yttrium est utilisé comme additif de frittage pour la production de nitrure de silicium poreux.

L'oxyde d'yttrium avec l'oxyde de fer forme un cristal grenat utilisé pour les radars.
Une exposition à des composés yttriés peut entraîner chez l'homme des maladies des poumons
Isotopes
Isotopes stables
89Y
Isotopes instables
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Y