Palladium
46
Pd
Groupe
10
Période
5
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
46
46
60
Propriétés Générales
Numéro atomique
46
Masse atomique
106,42
Numéro de masse
106
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Pallas Athena représentait la déesse grecque de la sagesse
Structure cristalline
Cubique face centrée
Histoire
Le palladium a été découvert en 1803 par le William Wollaston lors de l'analyse de platine brut provenant des mines du Brésil.
Il a dissous ce dernier dans de l'eau régale, a éliminé l'excès d'acide en le neutralisant avec de la soude puis a extrait de cette solution les ions platine en les faisant précipiter avec du chlorure d'ammonium.
Il a ensuite provoqué la précipitation d'une espèce chimique encore inconnue en ajoutant du cyanure mercurique puis a obtenu, après chauffage de ce précipité, un métal brillant qui s'est avéré être du palladium.
Il a dissous ce dernier dans de l'eau régale, a éliminé l'excès d'acide en le neutralisant avec de la soude puis a extrait de cette solution les ions platine en les faisant précipiter avec du chlorure d'ammonium.
Il a ensuite provoqué la précipitation d'une espèce chimique encore inconnue en ajoutant du cyanure mercurique puis a obtenu, après chauffage de ce précipité, un métal brillant qui s'est avéré être du palladium.
Électrons par couche
2, 8, 18, 18
Configuration électronique
[Kr] 4d10
Le palladium a été à un moment prescrit comme traitement contre la tuberculose
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
12,02 g/cm3
Point de fusion
1828,05 K | 1554,9 °C | 2830,82 °F
Point d’ébullition
3236,15 K | 2963 °C | 5365,4 °F
Enthalpie de fusion
16,7 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
380 kJ/mol
Chaleur massique
0,244 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
6,3×10-7%
Abondance dans l'univers
2×10-7%
Crédits d'image: Images-of-elements
Assemblage blanc brillant de cristaux quasi-centimétriques de palladium
Numéro CAS
7440-05-3
Numéro CID PubChem
23938
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
137 pm
Rayon de covalence
139 pm
Électronégativité
2,2 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
8,3369 eV
Volume atomique
8,9 cm3/mol
Conductivité thermique
0,718 W/cm·K
États d’oxydation
2, 4
Applications
Le palladium est utilisé à la place de l'argent pour les couronnes dentaires et en joaillerie.
Le métal pur est utilisé pour les ressorts des montres analogiques.
Il est employé également pour les instruments chirurgicaux et comme catalyseur.
Le métal pur est utilisé pour les ressorts des montres analogiques.
Il est employé également pour les instruments chirurgicaux et comme catalyseur.
Le palladium est considéré comme une faible toxicité
Isotopes
Isotopes stables
102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, 110PdIsotopes instables
91Pd, 92Pd, 93Pd, 94Pd, 95Pd, 96Pd, 97Pd, 98Pd, 99Pd, 100Pd, 101Pd, 103Pd, 107Pd, 109Pd, 111Pd, 112Pd, 113Pd, 114Pd, 115Pd, 116Pd, 117Pd, 118Pd, 119Pd, 120Pd, 121Pd, 122Pd, 123Pd, 124Pd