Baryum

56
Ba
Groupe
2
Période
6
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
56
56
81
Propriétés Générales
Numéro atomique
56
Masse atomique
137,327
Numéro de masse
137
Catégorie
Métaux alcalino-terreux
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du grec barys, lourd
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
En 1774 Le chimiste suédois Carl Wihelm scheele étudie la pyrolusite, un mineral constitué essentiellement de dioxyde de manganèse, et y découvre des impuretés composées de l'oxyde d'un élément encore inconnu.

En 1776 Le chimiste et métallurgiste Johan Gottlieb Gahn découvre le même oxyde dans un autre minéral: le spath lourd.

En 1808 Le chimiste britannique Humphry Davy obtient pour la première fois du baryum pur par électrolyse d'un sel de baryum fondu.
Électrons par couche
2, 8, 18, 18, 8, 2
Configuration électronique
[Xe] 6s2
Ba
On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'oxygène
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
3,594 g/cm3
Point de fusion
1000,15 K | 727 °C | 1340,6 °F
Point d’ébullition
2170,15 K | 1897 °C | 3446,6 °F
Enthalpie de fusion
8 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
140 kJ/mol
Chaleur massique
0,204 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,034%
Abondance dans l'univers
1×10-6%
Barium
Crédits d'image: Images-of-elements
Barium with a grey oxide layer under argon
Numéro CAS
7440-39-3
Numéro CID PubChem
5355457
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
222 pm
Rayon de covalence
215 pm
Électronégativité
0,89 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,2117 eV
Volume atomique
39,24 cm3/mol
Conductivité thermique
0,184 W/cm·K
États d’oxydation
2
Applications
Le sulfate de baryum (BaSO4) est utilisé comme charge lors de la fabrication du caoutchouc, du plastique et des résines.

Il est insoluble dans l'eau et il est donc utilisé pour la radiographie du système digestif à l'aide de rayons X.

Le nitrate de baryum Ba(NO3)2 est utilisé pour les feux d'artifices verts.
Les composés du baryum qui se dissolvent dans l'eau peuvent être nocifs pour la santé
Isotopes
Isotopes stables
130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba
Isotopes instables
114Ba, 115Ba, 116Ba, 117Ba, 118Ba, 119Ba, 120Ba, 121Ba, 122Ba, 123Ba, 124Ba, 125Ba, 126Ba, 127Ba, 128Ba, 129Ba, 131Ba, 133Ba, 139Ba, 140Ba, 141Ba, 142Ba, 143Ba, 144Ba, 145Ba, 146Ba, 147Ba, 148Ba, 149Ba, 150Ba, 151Ba, 152Ba, 153Ba