Cérium
58
Ce
Groupe
n/a
Période
6
Bloc
f
Protons
Electrons
Neutrons
58
58
82
Propriétés Générales
Numéro atomique
58
Masse atomique
140,116
Numéro de masse
140
Catégorie
Lanthanides
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du nom de l'astéroïde Cérès
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
Le cérium a été découvert en 1803 par M. H. Klaproth à l'aide de l'analyse spectrale de l'oxyde de cérium.
Indépendamment de lui, l'élément a également été trouvé par Jöns Jacob Berzelius Berzelius et Wilhelm Hisinger.
En 1825, il a été obtenu par Carl Gustav Mosander pour la première fois à l'état raisonnablement pur par réduction du fluorure de cérium avec du sodium.
Indépendamment de lui, l'élément a également été trouvé par Jöns Jacob Berzelius Berzelius et Wilhelm Hisinger.
En 1825, il a été obtenu par Carl Gustav Mosander pour la première fois à l'état raisonnablement pur par réduction du fluorure de cérium avec du sodium.
Électrons par couche
2, 8, 18, 19, 9, 2
Configuration électronique
[Xe] 4f1 5d1 6s2
L'eau de mer contient 1,5 partie par billion de cérium
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
6,77 g/cm3
Point de fusion
1068,15 K | 795 °C | 1463 °F
Point d’ébullition
3716,15 K | 3443 °C | 6229,4 °F
Enthalpie de fusion
5,5 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
350 kJ/mol
Chaleur massique
0,192 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,006%
Abondance dans l'univers
1×10-6%
Numéro CAS
7440-45-1
Numéro CID PubChem
23974
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
182 pm
Rayon de covalence
204 pm
Électronégativité
1,12 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,5387 eV
Volume atomique
20,67 cm3/mol
Conductivité thermique
0,114 W/cm·K
États d’oxydation
2, 3, 4
Applications
Les oxydes de cérium sont utilisés dans l'industrie du verre.
Ses sels sont employés en photographie et dans l'industrie textile.
Il est utilisé dans les lampes au carbone pour des intensités importantes et dans des alliages de métaux spéciaux.
Ses sels sont employés en photographie et dans l'industrie textile.
Il est utilisé dans les lampes au carbone pour des intensités importantes et dans des alliages de métaux spéciaux.
Le cérium est considéré comme modérément toxique
Isotopes
Isotopes stables
136Ce, 138Ce, 140Ce, 142CeIsotopes instables
119Ce, 120Ce, 121Ce, 122Ce, 123Ce, 124Ce, 125Ce, 126Ce, 127Ce, 128Ce, 129Ce, 130Ce, 131Ce, 132Ce, 133Ce, 134Ce, 135Ce, 137Ce, 139Ce, 141Ce, 143Ce, 144Ce, 145Ce, 146Ce, 147Ce, 148Ce, 149Ce, 150Ce, 151Ce, 152Ce, 153Ce, 154Ce, 155Ce, 156Ce, 157Ce