Plomb
82
Pb
Groupe
14
Période
6
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
82
82
125
Propriétés Générales
Numéro atomique
82
Masse atomique
207,2
Numéro de masse
207
Catégorie
Métaux pauvres
Couleur
Gris ardoise
Radioactif
Non
Du latin plumbum, lourd, en lien avec la grande masse volumique de cet élément
Structure cristalline
Cubique face centrée
Histoire
Le plomb fait partie des premiers métaux connus et utilisés par l'homme.
Ses traces les plus anciennes d'utilisation sont des billes de plomb retrouvées sur un site archéologique turque datant d'environ 6500 av. J.-C.
Il a été fréquemment utilisé lors de l'âge du bronze, durci par de l'antimoine et de l'arsenic trouvés sur les mêmes sites miniers.
Au Moyen Âge, les alchimistes croyaient que le plomb était le métal le plus ancien et l'associaient à la planète Saturne.
Ses traces les plus anciennes d'utilisation sont des billes de plomb retrouvées sur un site archéologique turque datant d'environ 6500 av. J.-C.
Il a été fréquemment utilisé lors de l'âge du bronze, durci par de l'antimoine et de l'arsenic trouvés sur les mêmes sites miniers.
Au Moyen Âge, les alchimistes croyaient que le plomb était le métal le plus ancien et l'associaient à la planète Saturne.
Électrons par couche
2, 8, 18, 32, 18, 4
Configuration électronique
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Le fils de crayon en crayons en bois n'a jamais été fait de plomb
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
11,342 g/cm3
Point de fusion
600,61 K | 327,46 °C | 621,43 °F
Point d’ébullition
2022,15 K | 1749 °C | 3180,2 °F
Enthalpie de fusion
4,77 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
178 kJ/mol
Chaleur massique
0,129 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,00099%
Abondance dans l'univers
1×10-6%
Numéro CAS
7439-92-1
Numéro CID PubChem
5352425
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
175 pm
Rayon de covalence
146 pm
Électronégativité
2,33 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
7,4167 eV
Volume atomique
18,17 cm3/mol
Conductivité thermique
0,353 W/cm·K
États d’oxydation
-4, 2, 4
Applications
Une grande partie de la production de plomb est consacrée aux électrodes de batteries automobiles et aux munitions.
Dans l'industrie nucléaire, il est employé sous forme de briques ou de verre au plomb en tant que bouclier contre les radiations.
L'ajout de composés du plomb permet d'obtenir des teintes rouges ou jaunes dans les céramiques.
Le plomb est aussi très répandu dans les sculptures et dans le secteur du bâtiment.
Dans l'industrie nucléaire, il est employé sous forme de briques ou de verre au plomb en tant que bouclier contre les radiations.
L'ajout de composés du plomb permet d'obtenir des teintes rouges ou jaunes dans les céramiques.
Le plomb est aussi très répandu dans les sculptures et dans le secteur du bâtiment.
Les combinaisons organiques de plomb sont les plus toxiques et ont des effets neurotoxiques importants
Isotopes
Isotopes stables
204Pb, 206Pb, 207Pb, 208PbIsotopes instables
178Pb, 179Pb, 180Pb, 181Pb, 182Pb, 183Pb, 184Pb, 185Pb, 186Pb, 187Pb, 188Pb, 189Pb, 190Pb, 191Pb, 192Pb, 193Pb, 194Pb, 195Pb, 196Pb, 197Pb, 198Pb, 199Pb, 200Pb, 201Pb, 202Pb, 203Pb, 205Pb, 209Pb, 210Pb, 211Pb, 212Pb, 213Pb, 214Pb, 215Pb