Francium
87
Fr
Groupe
1
Période
7
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
87
87
136
Propriétés Générales
Numéro atomique
87
Masse atomique
[223]
Numéro de masse
223
Catégorie
Métaux alcalins
Couleur
Gris argent
Radioactif
Oui
Nommé pour la France, la nation de sa découverte
Structure cristalline
n/a
Histoire
Dès les années 1870, la communauté des chimistes pensait qu'il devait exister un métal de type alcalin de numéro atomique 87, en dessous du césium dans la classification périodique.
Le francium à été découvert en 1939 par Marguerite Perey à l'Institut Curie à Paris.
Celui-ci est identifié à partir un échantillon purifié d'actinium 227 dont à été retiré l'actinium ainsi que tous les éléments connus faisant parti de ses chaînes de désintégration.
Le francium à été découvert en 1939 par Marguerite Perey à l'Institut Curie à Paris.
Celui-ci est identifié à partir un échantillon purifié d'actinium 227 dont à été retiré l'actinium ainsi que tous les éléments connus faisant parti de ses chaînes de désintégration.
Électrons par couche
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Configuration électronique
[Rn] 7s1
Le francium fut le dernier élément existant à être découvert à l'état naturel
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
1,87 g/cm3
Point de fusion
296,15 K | 23 °C | 73,4 °F
Point d’ébullition
950,15 K | 677 °C | 1250,6 °F
Enthalpie de fusion
2 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
65 kJ/mol
Chaleur massique
-
Abondance dans la croute terrestre
n/a
Abondance dans l'univers
n/a
Numéro CAS
7440-73-5
Numéro CID PubChem
n/a
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
260 pm
Rayon de covalence
348 pm
Électronégativité
0,7 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
4,0727 eV
Volume atomique
71,07 cm3/mol
Conductivité thermique
0,15 W/cm·K
États d’oxydation
1
Applications
Du fait de son caractère instable et de sa rareté, il n'y a pas d'application commerciale du francium.
Il n'est utilisé que dans la recherche, à la fois dans le domaine de la biologie et de celui de la physique atomique.
L'étude des rayonnements émis par des ions de francium 210 confinés par laser a permis d'obtenir des données précises quant aux transitions entre niveaux d'énergie atomiques.
Il n'est utilisé que dans la recherche, à la fois dans le domaine de la biologie et de celui de la physique atomique.
L'étude des rayonnements émis par des ions de francium 210 confinés par laser a permis d'obtenir des données précises quant aux transitions entre niveaux d'énergie atomiques.
Le francium est hautement radioactif
Isotopes
Isotopes stables
-Isotopes instables
199Fr, 200Fr, 201Fr, 202Fr, 203Fr, 204Fr, 205Fr, 206Fr, 207Fr, 208Fr, 209Fr, 210Fr, 211Fr, 212Fr, 213Fr, 214Fr, 215Fr, 216Fr, 217Fr, 218Fr, 219Fr, 220Fr, 221Fr, 222Fr, 223Fr, 224Fr, 225Fr, 226Fr, 227Fr, 228Fr, 229Fr, 230Fr, 231Fr, 232Fr