Américium
95
Am
Groupe
n/a
Période
7
Bloc
f
Protons
Electrons
Neutrons
95
95
148
Propriétés Générales
Numéro atomique
95
Masse atomique
[243]
Numéro de masse
243
Catégorie
Actinides
Couleur
Gris argent
Radioactif
Oui
Nommé pour le continent américain
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
L'américium fut synthétisé pour la première fois par Glenn T. Seaborg, Leon Morgan, Ralph James, et Albert Ghiorso vers la fin de l'année 1944 au laboratoire métallurgique de l'université de Chicago.
Cette équipe forma l'isotope d'américium 241 en soumettant du plutonium 239 à plusieurs réactions successives de capture de neutrons dans un réacteur nucléaire.
On crée alors du 240Pu puis du 241Pu qui se transforme en 241Am par émission bêta.
Cette équipe forma l'isotope d'américium 241 en soumettant du plutonium 239 à plusieurs réactions successives de capture de neutrons dans un réacteur nucléaire.
On crée alors du 240Pu puis du 241Pu qui se transforme en 241Am par émission bêta.
Électrons par couche
2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
Configuration électronique
[Rn] 5f7 7s2
L'américium entre souvent dans les décharges à partir de détecteurs de fumée jetés
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
13,69 g/cm3
Point de fusion
1449,15 K | 1176 °C | 2148,8 °F
Point d’ébullition
2880,15 K | 2607 °C | 4724,6 °F
Enthalpie de fusion
n/a
Enthalpie de vaporisation
n/a
Chaleur massique
-
Abondance dans la croute terrestre
n/a
Abondance dans l'univers
n/a
Numéro CAS
7440-35-9
Numéro CID PubChem
n/a
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
173 pm
Rayon de covalence
180 pm
Électronégativité
1,3 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,9738 eV
Volume atomique
17,78 cm3/mol
Conductivité thermique
0,1 W/cm·K
États d’oxydation
2, 3, 4, 5, 6
Applications
L'isotope 241 de l'américium est utilisé en très faible quantité dans la plupart des détecteurs de fumée dans lesquels ses émissions alpha alimentent une chambre d'ionisation.
L'américium peut également servir à concevoir des sources portables de rayons gamma utilisées en cristallographie.
Mélangé à du béryllium ou à du bore, il devient source de neutrons indirecte pour la radiographie.
L'américium peut également servir à concevoir des sources portables de rayons gamma utilisées en cristallographie.
Mélangé à du béryllium ou à du bore, il devient source de neutrons indirecte pour la radiographie.
L'américium est dangereux en raison de sa radioactivité
Isotopes
Isotopes stables
-Isotopes instables
229Am, 231Am, 232Am, 233Am, 234Am, 235Am, 236Am, 237Am, 238Am, 239Am, 240Am, 241Am, 242Am, 243Am, 244Am, 245Am, 246Am, 247Am, 248Am, 249Am