Sodium
11
Na
Groupe
1
Période
3
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
11
11
12
Propriétés Générales
Numéro atomique
11
Masse atomique
22,98976928
Numéro de masse
23
Catégorie
Métaux alcalins
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
De l'arabe sod ou souwad, plante contenant beaucoup de carbonate de sodium
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
Des composés à base de sodium sont connus depuis l'antiquité, le sel alimentaire est par exemple constitué de chlorure de sodium.
Les égyptiens utilisaient des carbonates de sodium obtenus par évaporation de l'eau de lacs salés.
En 1807 Le chimiste britannique Humphry davy utilise des sels secs de soude qu'il porte à haute température et une fois liquide il leur fait subir une électrolyse qui lui permet d'obtenir une substance métallique très réactive qu'il nomme sodium.
Les égyptiens utilisaient des carbonates de sodium obtenus par évaporation de l'eau de lacs salés.
En 1807 Le chimiste britannique Humphry davy utilise des sels secs de soude qu'il porte à haute température et une fois liquide il leur fait subir une électrolyse qui lui permet d'obtenir une substance métallique très réactive qu'il nomme sodium.
Électrons par couche
2, 8, 1
Configuration électronique
[Ne] 3s1
Le sodium brûle dans l'air avec une flamme jaune
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
0,971 g/cm3
Point de fusion
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Point d’ébullition
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Enthalpie de fusion
2,6 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
97,7 kJ/mol
Chaleur massique
1,228 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
2,3%
Abondance dans l'univers
0,002%
Numéro CAS
7440-23-5
Numéro CID PubChem
5360545
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
186 pm
Rayon de covalence
166 pm
Électronégativité
0,93 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,1391 eV
Volume atomique
23,7 cm3/mol
Conductivité thermique
1,41 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1
Applications
De grandes quantités de composés du sodium sont produites par l'industrie, notamment le chlorure de sodium, la soude caustique ou encore le carbonate de sodium.
Le sodium élémentaire est également employé pour diverses applications : production de l'indigo, adoucissant, absorbeur d'humidité seul ou en combinaison avec le potassium, etc.
Les lampes à vapeur de sodium sont très répandues pour l'éclairage public.
Le sodium élémentaire est également employé pour diverses applications : production de l'indigo, adoucissant, absorbeur d'humidité seul ou en combinaison avec le potassium, etc.
Les lampes à vapeur de sodium sont très répandues pour l'éclairage public.
Les expositions très graves peuvent occasionner une respiration difficile, une toux ou une bronchite
Isotopes
Isotopes stables
23NaIsotopes instables
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na