Magnésium
12
Mg
Groupe
2
Période
3
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
12
12
12
Propriétés Générales
Numéro atomique
12
Masse atomique
24,305
Numéro de masse
24
Catégorie
Métaux alcalino-terreux
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Emprunté au latin médiéval magnésia, pierre de magnésie, province d'Asie mineur
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
La magnésium est connue depuis l'antiquité.
En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 1755.
Sir Humphry Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d'un mélange de magnésie et d'oxyde de mercure.
En 1831 le chimiste français Antoine Alexandre Brutus Bussy mis au point une méthode qui permet d'obtenir du magnésium pur.
En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 1755.
Sir Humphry Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d'un mélange de magnésie et d'oxyde de mercure.
En 1831 le chimiste français Antoine Alexandre Brutus Bussy mis au point une méthode qui permet d'obtenir du magnésium pur.
Électrons par couche
2, 8, 2
Configuration électronique
[Ne] 3s2
Quand il brûle dans l'air, le magnésium produit une lumière blanche brillante
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
1,738 g/cm3
Point de fusion
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Point d’ébullition
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Enthalpie de fusion
8,7 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
128 kJ/mol
Chaleur massique
1,023 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
2,9%
Abondance dans l'univers
0,06%
Numéro CAS
7439-95-4
Numéro CID PubChem
5462224
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
160 pm
Rayon de covalence
141 pm
Électronégativité
1,31 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
7,6462 eV
Volume atomique
13,97 cm3/mol
Conductivité thermique
1,56 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2
Applications
Le magnésium est souvent utilisé en combinaison avec l'aluminium pour des applications où la réduction du poids est primordiale.
C'est aussi un réactif important en chimie, surtout employé dans les procédés de désulfuration, lors de la fabrication des aciers, la purification des métaux ou la réaction chimique de Grignard.
En gymnastique, les athlètes utilisent le carbonate de magnésium pour augmenter l'adhérence au niveau des mains.
C'est aussi un réactif important en chimie, surtout employé dans les procédés de désulfuration, lors de la fabrication des aciers, la purification des métaux ou la réaction chimique de Grignard.
En gymnastique, les athlètes utilisent le carbonate de magnésium pour augmenter l'adhérence au niveau des mains.
Le magnésium peut spontanément prendre feu au contact avec de l'air ou l'humidité produisant les vapeurs irritantes ou toxiques
Isotopes
Isotopes stables
24Mg, 25Mg, 26MgIsotopes instables
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg