Silicium
14
Si
Groupe
14
Période
3
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
14
14
14
Propriétés Générales
Numéro atomique
14
Masse atomique
28,0855
Numéro de masse
28
Catégorie
Métalloïdes
Couleur
Gris
Radioactif
Non
Du latin silex, roche siliceuse très dure essentiellement formé de dioxyde de silicium
Structure cristalline
Diamant
Histoire
Le silicium a d'abord été identifié par Antoine Lavoisier en 1787.
En 1811 Joseph Louis Gay-Lussac tenta de l'isoler en faisant réagir du tetrafluorure de silicium avec du potassium mais ne parvinrent pas à purifier de manière satisfaisant le produit obtenu.
En 1824 Jons Jakob Berzelius utilisa la même méthode et obtint cette fois du silicium qu'il réussit à purifier.
En 1811 Joseph Louis Gay-Lussac tenta de l'isoler en faisant réagir du tetrafluorure de silicium avec du potassium mais ne parvinrent pas à purifier de manière satisfaisant le produit obtenu.
En 1824 Jons Jakob Berzelius utilisa la même méthode et obtint cette fois du silicium qu'il réussit à purifier.
Électrons par couche
2, 8, 4
Configuration électronique
[Ne] 3s2 3p2
L'organisme humain contient de l'ordre de 7 g de silicium
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
2,3296 g/cm3
Point de fusion
1687,15 K | 1414 °C | 2577,2 °F
Point d’ébullition
3538,15 K | 3265 °C | 5909 °F
Enthalpie de fusion
50,2 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
359 kJ/mol
Chaleur massique
0,705 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
27%
Abondance dans l'univers
0,07%
Numéro CAS
7440-21-3
Numéro CID PubChem
5461123
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
111 pm
Rayon de covalence
111 pm
Électronégativité
1,9 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
8,1517 eV
Volume atomique
12,1 cm3/mol
Conductivité thermique
1,48 W/cm·K
États d’oxydation
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Applications
Les propriétés de semi-conducteur du silicium ont permis la création de la deuxième génération de transistors, puis les circuits intégrés.
En tant que semi-conducteur, le silicium est aussi l'élément principal utilisé pour la fabrication de cellules solaires photovoltaïques.
Il est présent dans certains aciers et dans les briques, ainsi que les émaux et les poteries en tant qu'élément réfractaire.
En tant que semi-conducteur, le silicium est aussi l'élément principal utilisé pour la fabrication de cellules solaires photovoltaïques.
Il est présent dans certains aciers et dans les briques, ainsi que les émaux et les poteries en tant qu'élément réfractaire.
La poussière de silice est modérément toxique et très irritante
Isotopes
Isotopes stables
28Si, 29Si, 30SiIsotopes instables
22Si, 23Si, 24Si, 25Si, 26Si, 27Si, 31Si, 32Si, 33Si, 34Si, 35Si, 36Si, 37Si, 38Si, 39Si, 40Si, 41Si, 42Si, 43Si, 44Si