Phosphore
15
P
Groupe
15
Période
3
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
15
15
16
Propriétés Générales
Numéro atomique
15
Masse atomique
30,973762
Numéro de masse
31
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Incolore
Radioactif
Non
Emprunté au grec phôs, la lumière et phoros, porter
Structure cristalline
Triclinique simple
Histoire
Le phosphore a été découvert en 1669 par l'alchimiste allemand Hennig Brandt.
Brandt l'obtenait en réduisant des sels d'urine par le charbon.
En 1769, le suédois Johan Gottlieb Gahn découvrit que le phosphore était présent dans la poudre d'os calcinée puis décomposée par l'acide sulfurique.
La méthode de synthèse actuelle a été mise au point en 1867 par les chimistes E. Aubertin et L. Boblique.
Brandt l'obtenait en réduisant des sels d'urine par le charbon.
En 1769, le suédois Johan Gottlieb Gahn découvrit que le phosphore était présent dans la poudre d'os calcinée puis décomposée par l'acide sulfurique.
La méthode de synthèse actuelle a été mise au point en 1867 par les chimistes E. Aubertin et L. Boblique.
Électrons par couche
2, 8, 5
Configuration électronique
[Ne] 3s2 3p3
Le phosphore rouge se transforme en phosphore blanc sous l'influence de la chaleur
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
1,82 g/cm3
Point de fusion
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Point d’ébullition
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Enthalpie de fusion
0,64 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
12,4 kJ/mol
Chaleur massique
0,769 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,099%
Abondance dans l'univers
0,0007%
Numéro CAS
7723-14-0
Numéro CID PubChem
5462309
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
98 pm
Rayon de covalence
107 pm
Électronégativité
2,19 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
10,4867 eV
Volume atomique
17,0 cm3/mol
Conductivité thermique
0,00235 W/cm·K
États d’oxydation
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Applications
Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents.
On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires.
Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits.
L'acide phosphorique s'utilise comme détartrant, agent acidifiant, support de peinture antirouille ou encore nutriment dans des réacteurs biologiques.
On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires.
Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits.
L'acide phosphorique s'utilise comme détartrant, agent acidifiant, support de peinture antirouille ou encore nutriment dans des réacteurs biologiques.
Le phosphore blanc est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau
Isotopes
Isotopes stables
31PIsotopes instables
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P