Soufre
16
S
Groupe
16
Période
3
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
16
16
16
Propriétés Générales
Numéro atomique
16
Masse atomique
32,065
Numéro de masse
32
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Jaune
Radioactif
Non
Le soufre vient de la racine indo-européenne suelf ou swel, signifiant brûler sous forme de feu qui couve
Structure cristalline
Orthorhombique à faces centrées
Histoire
Le soufre dans son état natif ainsi que certains de ses composés sont connus depuis l'antiquité.
Les premiers alchimistes ont donné au soufre son propre symbole alchimique qui était un triangle au-dessus d'une croix.
En 1777, Antoine Lavoisier proposa à la communauté scientifique de considérer que le soufre était un élément et non pas un composé.
En 1781, l'élément chimique soufre fut détecté dans certaines plantes par N. Deyeux.
Les premiers alchimistes ont donné au soufre son propre symbole alchimique qui était un triangle au-dessus d'une croix.
En 1777, Antoine Lavoisier proposa à la communauté scientifique de considérer que le soufre était un élément et non pas un composé.
En 1781, l'élément chimique soufre fut détecté dans certaines plantes par N. Deyeux.
Électrons par couche
2, 8, 6
Configuration électronique
[Ne] 3s2 3p4
Pour les grandes quantités, le soufre est transporté par voie maritime sur des navires spécialisés appelés soufriers
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
2,067 g/cm3
Point de fusion
388,36 K | 115,21 °C | 239,38 °F
Point d’ébullition
717,8 K | 444,65 °C | 832,37 °F
Enthalpie de fusion
1,73 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
9,8 kJ/mol
Chaleur massique
0,71 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,042%
Abondance dans l'univers
0,05%
Numéro CAS
7704-34-9
Numéro CID PubChem
5362487
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
88 pm
Rayon de covalence
105 pm
Électronégativité
2,58 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
10,36 eV
Volume atomique
15,5 cm3/mol
Conductivité thermique
0,00269 W/cm·K
États d’oxydation
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Applications
Le soufre élémentaire est principalement utilisé comme précurseur de composés soufrés bien qu'il soit l'un des plus anciens fongicides connus et présent dans les allumettes, la poudre à canon ou les laxatifs.
Le soufre sert à 90 % à préparer l'acide sulfurique, produit de base de l'industrie chimique.
Il est notamment employé comme engrais et phytosanitaire fongicide.
L'acide sulfurique sert aussi au traitement des eaux ou au raffinage pétrolier.
Le soufre sert à 90 % à préparer l'acide sulfurique, produit de base de l'industrie chimique.
Il est notamment employé comme engrais et phytosanitaire fongicide.
L'acide sulfurique sert aussi au traitement des eaux ou au raffinage pétrolier.
Le soufre est considéré comme une faible toxicité
Isotopes
Isotopes stables
32S, 33S, 34S, 36SIsotopes instables
26S, 27S, 28S, 29S, 30S, 31S, 35S, 37S, 38S, 39S, 40S, 41S, 42S, 43S, 44S, 45S, 46S, 47S, 48S, 49S