Chlore
17
Cl
Groupe
17
Période
3
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
17
17
18
Propriétés Générales
Numéro atomique
17
Masse atomique
35,453
Numéro de masse
35
Catégorie
Halogènes
Couleur
Jaune
Radioactif
Non
Emprunté au grec khlôros, vert en lien avec la couleur de ce corps
Structure cristalline
Orthorhombique à base centrée
Histoire
Certains composés du chlore sont connus depuis l'antiquité.
Le dichlore fut découvert en 1774 par le chimiste Carl Wilhelm Scheele, en versant quelques gouttes d'acide chlorhydrique sur du dioxyde de manganèse.
Scheele pensait à tort qu'il contenait de l'oxygène.
C'est en 1810 que Humphry Davy lui attribua le nom de chlore, en insistant sur le fait que c'était en fait un élément chimique bien distinct.
Le dichlore fut découvert en 1774 par le chimiste Carl Wilhelm Scheele, en versant quelques gouttes d'acide chlorhydrique sur du dioxyde de manganèse.
Scheele pensait à tort qu'il contenait de l'oxygène.
C'est en 1810 que Humphry Davy lui attribua le nom de chlore, en insistant sur le fait que c'était en fait un élément chimique bien distinct.
Électrons par couche
2, 8, 7
Configuration électronique
[Ne] 3s2 3p5
Le taux sanguin de chlore est appelé chlorémie
Propriétés Physiques
État ordinaire
Gaz
Masse volumique
0,003214 g/cm3
Point de fusion
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Point d’ébullition
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Enthalpie de fusion
3,2 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
10,2 kJ/mol
Chaleur massique
0,479 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,017%
Abondance dans l'univers
0,0001%
Numéro CAS
7782-50-5
Numéro CID PubChem
24526
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
79 pm
Rayon de covalence
102 pm
Électronégativité
3,16 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
12,9676 eV
Volume atomique
22,7 cm3/mol
Conductivité thermique
0,000089 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Applications
Le chlore est un produit chimique important dans la purification de l'eau, dans les désinfectants, les agents de blanchissement ainsi que dans le gaz moutarde.
Le dérivé le plus important du chlore est le sel de table, le chlorure de sodium NaCl, qui représente un peu moins de 2 % de la masse des océans.
L'isotope 36Cl, radioactif, est employé dans la datation par isotopes cosmogéniques.
Le dérivé le plus important du chlore est le sel de table, le chlorure de sodium NaCl, qui représente un peu moins de 2 % de la masse des océans.
L'isotope 36Cl, radioactif, est employé dans la datation par isotopes cosmogéniques.
Le chlore est toxique et très irritant par contact ou inhalation
Isotopes
Isotopes stables
35Cl, 37ClIsotopes instables
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl