Potassium
19
K
Groupe
1
Période
4
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
19
19
20
Propriétés Générales
Numéro atomique
19
Masse atomique
39,0983
Numéro de masse
39
Catégorie
Métaux alcalins
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
De l'anglais potash, symbole tiré du latin kalium
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
Certains de ses composés, comme la potasse, sont connus et utilisés depuis l'antiquité.
Le potassium a été découvert en 1807 par Sir Humphry Davy, qui l'obtient par électrolyse d'hydroxyde de potassium.
C'est d'ailleurs le premier métal isolé par électrolyse.
C'est aussi Davy qui forge le mot potassium.
Le potassium a été découvert en 1807 par Sir Humphry Davy, qui l'obtient par électrolyse d'hydroxyde de potassium.
C'est d'ailleurs le premier métal isolé par électrolyse.
C'est aussi Davy qui forge le mot potassium.
Électrons par couche
2, 8, 8, 1
Configuration électronique
[Ar] 4s1
Un surdosage en potassium provoque l'hyperkaliémie, alors qu'une carence en potassium provoque l'hypokaliémie
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
0,862 g/cm3
Point de fusion
336,53 K | 63,38 °C | 146,08 °F
Point d’ébullition
1032,15 K | 759 °C | 1398,2 °F
Enthalpie de fusion
2,33 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
76,9 kJ/mol
Chaleur massique
0,757 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
1,5%
Abondance dans l'univers
0,0003%
Numéro CAS
7440-09-7
Numéro CID PubChem
5462222
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
227 pm
Rayon de covalence
203 pm
Électronégativité
0,82 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
4,3407 eV
Volume atomique
45,46 cm3/mol
Conductivité thermique
1,024 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1
Applications
Le potassium métallique est utilisé comme réactif dans de nombreuses réactions de chimie fine et de pharmacie.
L'hydroxyde de potassium, plus connu sous le nom de potasse, sert à la fabrication de détergents.
Le carbonate de potassium est utilisé dans la fabrication du verre et est le principal constituant de la potasse (fertilisant).
L'hydroxyde de potassium, plus connu sous le nom de potasse, sert à la fabrication de détergents.
Le carbonate de potassium est utilisé dans la fabrication du verre et est le principal constituant de la potasse (fertilisant).
Le contact avec la peau et l'œil peut causer des brûlures graves menant à des dommages permanents
Isotopes
Isotopes stables
39K, 41KIsotopes instables
32K, 33K, 34K, 35K, 36K, 37K, 38K, 40K, 42K, 43K, 44K, 45K, 46K, 47K, 48K, 49K, 50K, 51K, 52K, 53K, 54K, 55K