Calcium
20
Ca
Groupe
2
Période
4
Bloc
s
Protons
Electrons
Neutrons
20
20
20
Propriétés Générales
Numéro atomique
20
Masse atomique
40,078
Numéro de masse
40
Catégorie
Métaux alcalino-terreux
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Le calcium vient du latin calx, chaux
Structure cristalline
Cubique face centrée
Histoire
Certains de ses composés tels que le calcaire, la chaux, le gypse sont connus depuis l'antiquité.
La chaux était préparée par les Romains dès le ier siècle, mais ce n'est qu'en 1808 que le calcium fut découvert.
En apprenant que Jöns Jacob Berzelius et Magnus Martin Pontin avaient préparé un amalgame de calcium par électrolyse de la chaux dans du mercure, Humphry Davy fut capable d'isoler le métal impur.
La chaux était préparée par les Romains dès le ier siècle, mais ce n'est qu'en 1808 que le calcium fut découvert.
En apprenant que Jöns Jacob Berzelius et Magnus Martin Pontin avaient préparé un amalgame de calcium par électrolyse de la chaux dans du mercure, Humphry Davy fut capable d'isoler le métal impur.
Électrons par couche
2, 8, 8, 2
Configuration électronique
[Ar] 4s2
Le calcium intervient dans la formation des os et des dents
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
1,54 g/cm3
Point de fusion
1115,15 K | 842 °C | 1547,6 °F
Point d’ébullition
1757,15 K | 1484 °C | 2703,2 °F
Enthalpie de fusion
8,54 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
155 kJ/mol
Chaleur massique
0,647 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
5%
Abondance dans l'univers
0,007%
Numéro CAS
7440-70-2
Numéro CID PubChem
5460341
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
197 pm
Rayon de covalence
176 pm
Électronégativité
1,00 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
6,1132 eV
Volume atomique
29,9 cm3/mol
Conductivité thermique
2,01 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2
Applications
On emploie le calcium comme agent réducteur pour l'extraction de métaux tels que l'uranium, le zirconium, et le thorium.
Afin de retirer le bismuth présent dans le plomb, le calcium est utilisé parfois en conjonction avec le magnésium.
La chaux est utilisée principalement dans le bâtiment, maçonnerie, notamment pour les enduits.
L'aluminate de calcium sert à la préparation de mortiersréfractaires.
Afin de retirer le bismuth présent dans le plomb, le calcium est utilisé parfois en conjonction avec le magnésium.
La chaux est utilisée principalement dans le bâtiment, maçonnerie, notamment pour les enduits.
L'aluminate de calcium sert à la préparation de mortiersréfractaires.
Le calcium est considéré comme non toxique
Isotopes
Isotopes stables
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46CaIsotopes instables
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca