Vanadium
23
V
Groupe
5
Période
4
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
23
23
28
Propriétés Générales
Numéro atomique
23
Masse atomique
50,9415
Numéro de masse
51
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
D'après le nom de Vanadis, déesse de la mythologie scandinave
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
Le vanadium a été découvert par Andrés Manuel del Río, un minéralogiste espagnol, à Mexico en 1801.
Le chimiste français Hippolyte-Victor Collet-Descotils déclara alors que le nouvel élément de del Rio n'était que du chrome impur.
En 1831, un suédois du nom de Nils Gabriel Sefström, redécouvrit le vanadium dans de nouveaux oxydes qu'il trouva en travaillant sur des minerais de fer.
Plus tard la même année, Friedrich Wöhler confirma les travaux de del Rio.
Le chimiste français Hippolyte-Victor Collet-Descotils déclara alors que le nouvel élément de del Rio n'était que du chrome impur.
En 1831, un suédois du nom de Nils Gabriel Sefström, redécouvrit le vanadium dans de nouveaux oxydes qu'il trouva en travaillant sur des minerais de fer.
Plus tard la même année, Friedrich Wöhler confirma les travaux de del Rio.
Électrons par couche
2, 8, 11, 2
Configuration électronique
[Ar] 3d3 4s2
Le vanadium est extrait principalement en Afrique du Sud, nord-ouest de la Chine et la Russie orientale
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
6,11 g/cm3
Point de fusion
2183,15 K | 1910 °C | 3470 °F
Point d’ébullition
3680,15 K | 3407 °C | 6164,6 °F
Enthalpie de fusion
22,8 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
453 kJ/mol
Chaleur massique
0,489 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,019%
Abondance dans l'univers
0,0001%
Numéro CAS
7440-62-2
Numéro CID PubChem
23990
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
134 pm
Rayon de covalence
153 pm
Électronégativité
1,63 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
6,8281 eV
Volume atomique
8,78 cm3/mol
Conductivité thermique
0,307 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1, 2, 3, 4, 5
Applications
On emploie principalement le vanadium comme additif pour les aciers ou dans le ferro-vanadium.
Le pentoxyde de vanadium est utilisé dans les céramiques et comme catalyseur.
Le vanadium est utilisé dans certains alliages d'acier inoxydable comme pour l'acier chirurgical.
Mélangé à l'aluminium et au titane on l'utilise dans la fabrication des moteurs de jet.
Le pentoxyde de vanadium est utilisé dans les céramiques et comme catalyseur.
Le vanadium est utilisé dans certains alliages d'acier inoxydable comme pour l'acier chirurgical.
Mélangé à l'aluminium et au titane on l'utilise dans la fabrication des moteurs de jet.
Le vanadium et ses composés sont très toxiques
Isotopes
Isotopes stables
51VIsotopes instables
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V