Chrome

24
Cr
Groupe
6
Période
4
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
24
24
28
Propriétés Générales
Numéro atomique
24
Masse atomique
51,9961
Numéro de masse
52
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Le nom dérive du mot grec chroma qui signifie couleur
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
En 1761, Johann Gottlob Lehmann trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'Oural, qu'il nomma plomb rouge de Sibérie.

En 1797 le chimiste français Louis Nicolas Vauquelin reçoit des échantillons de crocoite qu'il fait réagir avec de l'acide chlorhydrique, il obtient alors de l'oxyde de chrome.

En chauffant cet oxyde en présence de charbon il réussit à obtenir du chrome métallique.
Électrons par couche
2, 8, 13, 1
Configuration électronique
[Ar] 3d5 4s1
Cr
À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en Afrique du Sud
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
7,15 g/cm3
Point de fusion
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Point d’ébullition
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Enthalpie de fusion
20,5 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
339 kJ/mol
Chaleur massique
0,449 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,014%
Abondance dans l'univers
0,0015%
Cristaux
Crédits d'image: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Cristaux de chrome ultra-pur
Numéro CAS
7440-47-3
Numéro CID PubChem
23976
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
128 pm
Rayon de covalence
139 pm
Électronégativité
1,66 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
6,7665 eV
Volume atomique
7,23 cm3/mol
Conductivité thermique
0,937 W/cm·K
États d’oxydation
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Applications
L'utilisation du chrome la plus connue est sans doute en métallurgie, pour donner un rendu brillant en plus d'améliorer la résistance à la corrosion.

On emploie aussi le chrome comme catalyseur dans certaines hydrogénations.

Les sels de chrome sont utilisés pour donner une couleur verte au verre.

Le chrome est utilisé dans le tannage des peaux.
Le chrome (VI) est dangereux pour la santé, principalement pour les personnes travaillant dans l'industrie de l'acier et du textile
Isotopes
Isotopes stables
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr
Isotopes instables
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr