Manganèse
25
Mn
Groupe
7
Période
4
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
25
25
30
Propriétés Générales
Numéro atomique
25
Masse atomique
54,938045
Numéro de masse
55
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du grec magnes, aimant, en lien avec les propriétés magnétiques de la pyrolysite
Structure cristalline
Cubique à corps centrée
Histoire
L'oxyde de manganèse est connu depuis la préhistoire, il était utilisé comme pigment noir pour les peintures rupestres.
En 1774 le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele présente les résultats de plusieurs années d'études consacrées en partie à la pyrosulite, il y annonce que celle-ci comporte un élément encore inconnu.
La même année il fait parvenir un échantillon de pyrolusite purifiée à son collègue Johan Gottlieb Gahn qui parvient à réduire l'oxyde de manganèse et obtient pour la première fois du manganèse métallique pur.
En 1774 le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele présente les résultats de plusieurs années d'études consacrées en partie à la pyrosulite, il y annonce que celle-ci comporte un élément encore inconnu.
La même année il fait parvenir un échantillon de pyrolusite purifiée à son collègue Johan Gottlieb Gahn qui parvient à réduire l'oxyde de manganèse et obtient pour la première fois du manganèse métallique pur.
Électrons par couche
2, 8, 13, 2
Configuration électronique
[Ar] 3d5 4s2
Le manganèse est un élément important de la vitamine B1
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
7,44 g/cm3
Point de fusion
1519,15 K | 1246 °C | 2274,8 °F
Point d’ébullition
2334,15 K | 2061 °C | 3741,8 °F
Enthalpie de fusion
13,2 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
220 kJ/mol
Chaleur massique
0,479 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,11%
Abondance dans l'univers
0,0008%
Numéro CAS
7439-96-5
Numéro CID PubChem
23930
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
127 pm
Rayon de covalence
139 pm
Électronégativité
1,55 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
7,434 eV
Volume atomique
7,4 cm3/mol
Conductivité thermique
0,0782 W/cm·K
États d’oxydation
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Applications
C'est surtout pour la préparation d'aciers alliés qu'on utilise le manganèse.
Le verre peut être teinté en violet, brun ou noir avec du dioxyde de manganèse MnO2.
Le manganèse est un oligo-élément très important pour beaucoup de plantes, en particulier dans la culture des légumes et des agrumes.
L'ajout de manganèse dans les céramiques augmente leur résistance à la corrosion.
Le verre peut être teinté en violet, brun ou noir avec du dioxyde de manganèse MnO2.
Le manganèse est un oligo-élément très important pour beaucoup de plantes, en particulier dans la culture des légumes et des agrumes.
L'ajout de manganèse dans les céramiques augmente leur résistance à la corrosion.
L'inhalation de fortes concentrations de manganèse peut entraîner des troubles neurologiques
Isotopes
Isotopes stables
55MnIsotopes instables
44Mn, 45Mn, 46Mn, 47Mn, 48Mn, 49Mn, 50Mn, 51Mn, 52Mn, 53Mn, 54Mn, 56Mn, 57Mn, 58Mn, 59Mn, 60Mn, 61Mn, 62Mn, 63Mn, 64Mn, 65Mn, 66Mn, 67Mn, 68Mn, 69Mn