Sélénium
34
Se
Groupe
16
Période
4
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
34
34
45
Propriétés Générales
Numéro atomique
34
Masse atomique
78,96
Numéro de masse
79
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Gris
Radioactif
Non
Du grec séléne, lune
Structure cristalline
Monoclinique simple
Histoire
Le sélénium a été découvert en 1817 par le chimiste suédois Jons Jakob Berzelius et son assistant Johann Gottlieb Gahn.
Cette année Berzelius et Gahn découvrent que le processus permettant de fabriquer de l'acide sulfurique à partir de pyrite conduit à un résidu: un précipité aux teintes rouges et brunes.
Berzelius l'analyse et se rend compte qu'en étant chauffé il émet une légère odeur de 'radis' associée au tellurium.
Cette année Berzelius et Gahn découvrent que le processus permettant de fabriquer de l'acide sulfurique à partir de pyrite conduit à un résidu: un précipité aux teintes rouges et brunes.
Berzelius l'analyse et se rend compte qu'en étant chauffé il émet une légère odeur de 'radis' associée au tellurium.
Électrons par couche
2, 8, 18, 6
Configuration électronique
[Ar] 3d10 4s2 4p4
Une carence en sélénium chez les animaux peut conduire à une lente croissance
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
4,809 g/cm3
Point de fusion
494,15 K | 221 °C | 429,8 °F
Point d’ébullition
958,15 K | 685 °C | 1265 °F
Enthalpie de fusion
5,4 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
26 kJ/mol
Chaleur massique
0,321 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
5×10-6%
Abondance dans l'univers
3×10-6%
Numéro CAS
7782-49-2
Numéro CID PubChem
6326970
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
120 pm
Rayon de covalence
120 pm
Électronégativité
2,55 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
9,7524 eV
Volume atomique
16,45 cm3/mol
Conductivité thermique
0,0204 W/cm·K
États d’oxydation
-2, 2, 4, 6
Applications
Le sélénium est employé dans les tambours des photocopieurs et imprimantes laser.
Le sélénium permet également d'améliorer les qualités du cuivre et de l'acier.
Le sélénium sert à masquer la couleur verte lors de la production du verre.
En tant que semi-conducteur photosensible, il est par ailleurs utilisé dans les piles photoélectriques, les caméras, la xérographie et, comme semi-conducteur, dans les batteries solaires et les redresseurs.
Le sélénium permet également d'améliorer les qualités du cuivre et de l'acier.
Le sélénium sert à masquer la couleur verte lors de la production du verre.
En tant que semi-conducteur photosensible, il est par ailleurs utilisé dans les piles photoélectriques, les caméras, la xérographie et, comme semi-conducteur, dans les batteries solaires et les redresseurs.
Le sélénium est toxique par inhalation et ingestion
Isotopes
Isotopes stables
74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80SeIsotopes instables
65Se, 66Se, 67Se, 68Se, 69Se, 70Se, 71Se, 72Se, 73Se, 75Se, 79Se, 81Se, 82Se, 83Se, 84Se, 85Se, 86Se, 87Se, 88Se, 89Se, 90Se, 91Se, 92Se, 93Se, 94Se