Brome
35
Br
Groupe
17
Période
4
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
35
35
45
Propriétés Générales
Numéro atomique
35
Masse atomique
79,904
Numéro de masse
80
Catégorie
Halogènes
Couleur
Rouge
Radioactif
Non
Du grec bromos, puanteur, en lien avec l'odeur piquante et irritante de ses vapeurs
Structure cristalline
Orthorhombique à base centrée
Histoire
Le brome a été découvert indépendamment par Antoine-Jérôme Balard en 1826 et par Carl Löwig en 1825.
Le chimiste Antoine-Jérôme Balard a trouvé le brome dans les eaux mères restant après avoir cristallisé le chlorure de sodium et le sulfate de sodium des prés-salés de Montpellier.
Un an plus tôt, en 1825, le chimiste Carl Löwig avait pu isoler un peu de dibrome en l'extrayant d'un échantillon d'eau.
Le chimiste Antoine-Jérôme Balard a trouvé le brome dans les eaux mères restant après avoir cristallisé le chlorure de sodium et le sulfate de sodium des prés-salés de Montpellier.
Un an plus tôt, en 1825, le chimiste Carl Löwig avait pu isoler un peu de dibrome en l'extrayant d'un échantillon d'eau.
Électrons par couche
2, 8, 18, 7
Configuration électronique
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Le brome est l'un des sept éléments qui forment une molécule diatomique
Propriétés Physiques
État ordinaire
Liquide
Masse volumique
3,122 g/cm3
Point de fusion
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Point d’ébullition
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
Enthalpie de fusion
5,8 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
14,8 kJ/mol
Chaleur massique
0,474 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,0003%
Abondance dans l'univers
7×10-7%
Numéro CAS
7726-95-6
Numéro CID PubChem
24408
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
120 pm
Rayon de covalence
120 pm
Électronégativité
2,96 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
11,8138 eV
Volume atomique
23,5 cm3/mol
Conductivité thermique
0,00122 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Applications
On emploie le brome dans la désinfection de l'eau de piscine.
Il est incorporé comme retardateur de flamme dans des matières plastiques et des textiles.
Le bromure d'argent était un composant essentiel de la photographie argentique.
Le bromure de potassium est employé comme sédatif depuis le XIXe siècle.
Il est incorporé comme retardateur de flamme dans des matières plastiques et des textiles.
Le bromure d'argent était un composant essentiel de la photographie argentique.
Le bromure de potassium est employé comme sédatif depuis le XIXe siècle.
Certaines formes de composés organiques bromés, comme le bromure d'éthylène, peuvent provoquer un cancer
Isotopes
Isotopes stables
79Br, 81BrIsotopes instables
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br