Cadmium
48
Cd
Groupe
12
Période
5
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
48
48
64
Propriétés Générales
Numéro atomique
48
Masse atomique
112,411
Numéro de masse
112
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du latin cadmia, calamine
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
Le cadmium a été découvert en 1817 par le chimiste allemand Friedrich Stromeyer sous forme d'impuretés présentent dans du carbonate de zinc.
Stromeyer a noté que certains échantillons impurs de calamine a changé de couleur lorsqu'il est chauffé mais calamine pure n'a pas.
Le cadmium a été indépendamment découvert par le chimiste allemand Karl Hermann en 1818.
Stromeyer a noté que certains échantillons impurs de calamine a changé de couleur lorsqu'il est chauffé mais calamine pure n'a pas.
Le cadmium a été indépendamment découvert par le chimiste allemand Karl Hermann en 1818.
Électrons par couche
2, 8, 18, 18, 2
Configuration électronique
[Kr] 4d10 5s2
Le cadmium natif n'a été découvert par des géologues russes qu'en 1979 dans les trapps de Sibérie orientale
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
8,69 g/cm3
Point de fusion
594,22 K | 321,07 °C | 609,93 °F
Point d’ébullition
1040,15 K | 767 °C | 1412,6 °F
Enthalpie de fusion
6,3 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
100 kJ/mol
Chaleur massique
0,232 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,000015%
Abondance dans l'univers
2×10-7%
Crédits d'image: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Un cube de cadmium et une barre de cadmium cristallisé à l'aide d'un flux
Numéro CAS
7440-43-9
Numéro CID PubChem
23973
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
151 pm
Rayon de covalence
144 pm
Électronégativité
1,69 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
8,9938 eV
Volume atomique
13,1 cm3/mol
Conductivité thermique
0,968 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2
Applications
Le cadmium est principalement utilisé pour revêtement électrolytique de l'acier, afin de le protéger de la corrosion.
On s'en sert dans les batteries nickel-cadmium.
La capacité du cadmium à absorber les neutrons, explique son utilisation dans l'industrie nucléaire.
Ses composés sont employés comme pigment de peinture et dans un grande variété de couleurs intenses.
On s'en sert dans les batteries nickel-cadmium.
La capacité du cadmium à absorber les neutrons, explique son utilisation dans l'industrie nucléaire.
Ses composés sont employés comme pigment de peinture et dans un grande variété de couleurs intenses.
Le cadmium est très toxique sous toute ses formes
Isotopes
Isotopes stables
106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114CdIsotopes instables
95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cd