Indium
49
In
Groupe
13
Période
5
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
49
49
66
Propriétés Générales
Numéro atomique
49
Masse atomique
114,818
Numéro de masse
115
Catégorie
Métaux pauvres
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du latin indicum, bleu, d'après la brillante ligne bleue de son spectre atomique
Structure cristalline
Tétragonal centrée
Histoire
L'indium a été découvert en 1863 par les chimistes allemands Ferdinand Reich et Hieronymous Richter alors qu'ils effectuaient l'analyse spectroscopique d'un minerai de zinc à la recherche de thallium.
Le chimiste Richter isole facilement le sulfure d'indium et le chlorure d'indium, puis l'hydroxyde d'indium avant de se perdre dans les (sous)oxydes d'indium.
L'indium a été isolé sous forme de métal pur par Richter en 1864.
Le chimiste Richter isole facilement le sulfure d'indium et le chlorure d'indium, puis l'hydroxyde d'indium avant de se perdre dans les (sous)oxydes d'indium.
L'indium a été isolé sous forme de métal pur par Richter en 1864.
Électrons par couche
2, 8, 18, 18, 3
Configuration électronique
[Kr] 4d10 5s2 5p1
Lorsqu'il est plié, l'indium émet un 'cri' aigu
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
7,31 g/cm3
Point de fusion
429,75 K | 156,6 °C | 313,88 °F
Point d’ébullition
2345,15 K | 2072 °C | 3761,6 °F
Enthalpie de fusion
3,26 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
230 kJ/mol
Chaleur massique
0,233 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,000016%
Abondance dans l'univers
3×10-8%
Numéro CAS
7440-74-6
Numéro CID PubChem
5359967
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
167 pm
Rayon de covalence
142 pm
Électronégativité
1,78 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
5,7864 eV
Volume atomique
15,7 cm3/mol
Conductivité thermique
0,816 W/cm·K
États d’oxydation
1, 2, 3
Applications
L'indium est utilisé pour enrober des roulements à grande vitesse et dans les alliages pour abaisser le point de fusion d'autres métaux.
L'indium se retrouve dans les joints d'assemblage et autres scellements à la température de l'oxygène liquide.
Les alliages d'indium peuvent servir de revêtement galvanoplastique anti-corrosion.
De petites quantités sont utilisées pour les objets dentaires et l'électronique des semi-conducteurs.
L'indium se retrouve dans les joints d'assemblage et autres scellements à la température de l'oxygène liquide.
Les alliages d'indium peuvent servir de revêtement galvanoplastique anti-corrosion.
De petites quantités sont utilisées pour les objets dentaires et l'électronique des semi-conducteurs.
L'indium est considéré comme une faible toxicité
Isotopes
Isotopes stables
113InIsotopes instables
97In, 98In, 99In, 100In, 101In, 102In, 103In, 104In, 105In, 106In, 107In, 108In, 109In, 110In, 111In, 112In, 114In, 115In, 116In, 117In, 118In, 119In, 120In, 121In, 122In, 123In, 124In, 125In, 126In, 127In, 128In, 129In, 130In, 131In, 132In, 133In, 134In, 135In