Iode
53
I
Groupe
17
Période
5
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
53
53
74
Propriétés Générales
Numéro atomique
53
Masse atomique
126,90447
Numéro de masse
127
Catégorie
Halogènes
Couleur
Gris ardoise
Radioactif
Non
Du grec ioeidès, violet, en lien avec la couleur violette des vapeurs d'iode
Structure cristalline
Orthorhombique à base centrée
Histoire
L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpêtre Bernard Courtois dans des cendres d'algues marines.
La purification était effectuée à l'acide chlorhydrique.
Il a été nommé ainsi par Gay Lussac dans une publication du 1er août 1814, à partir du grec ancien iodes (aux reflets violets) en raison de la couleur de sa vapeur quand il est chauffé.
La purification était effectuée à l'acide chlorhydrique.
Il a été nommé ainsi par Gay Lussac dans une publication du 1er août 1814, à partir du grec ancien iodes (aux reflets violets) en raison de la couleur de sa vapeur quand il est chauffé.
Électrons par couche
2, 8, 18, 18, 7
Configuration électronique
[Kr] 4d10 5s2 5p5
L'iode est un composant des hormones thyroïdiennes, synthétisées par la glande thyroïde
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
4,93 g/cm3
Point de fusion
386,85 K | 113,7 °C | 236,66 °F
Point d’ébullition
457,4 K | 184,25 °C | 363,65 °F
Enthalpie de fusion
7,76 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
20,9 kJ/mol
Chaleur massique
0,214 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,000049%
Abondance dans l'univers
1×10-7%
Numéro CAS
7553-56-2
Numéro CID PubChem
807
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
140 pm
Rayon de covalence
139 pm
Électronégativité
2,66 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
10,4513 eV
Volume atomique
25,74 cm3/mol
Conductivité thermique
0,00449 W/cm·K
États d’oxydation
-1, 1, 3, 5, 7
Applications
L'iode est principalement utilisé pour catalyser la production d'acide acétique par le procédé Monsanto et par le procédé Cativa.
En médecine, l'iode est important comme agent de contraste aux rayons X.
Il sert également en scintigraphie ou pour traiter certains cancers.
l'iode peut aider, sous forme d'iodure d'argent à déclencher une pluie artificielle, plus exactement à l'ensemencement des nuages.
En médecine, l'iode est important comme agent de contraste aux rayons X.
Il sert également en scintigraphie ou pour traiter certains cancers.
l'iode peut aider, sous forme d'iodure d'argent à déclencher une pluie artificielle, plus exactement à l'ensemencement des nuages.
L'iode est un agent chimique dangereux car il est nocif par inhalation et par contact avec la peau
Isotopes
Isotopes stables
127IIsotopes instables
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I