Xénon
54
Xe
Groupe
18
Période
5
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
54
54
77
Propriétés Générales
Numéro atomique
54
Masse atomique
131,293
Numéro de masse
131
Catégorie
Gaz nobles
Couleur
Incolore
Radioactif
Non
Du grec xénos, étranger
Structure cristalline
Cubique face centrée
Histoire
Le xenon a été découvert en 1898 par les chimistes britanniques William Ramsay et Morris travers.
En réalisant plusieurs distillations fractionnées d'air liquéfié ils finissent par obtenir un gaz très dense dont l'analyse spectroscopique confirme qu'il ne correspond à aucun élément encore connu.
En 1960, le physicien John H. Reynolds découvrit que certaines météorites contenaient un taux anormalement élevé de l'isotope 129 du xénon.
En réalisant plusieurs distillations fractionnées d'air liquéfié ils finissent par obtenir un gaz très dense dont l'analyse spectroscopique confirme qu'il ne correspond à aucun élément encore connu.
En 1960, le physicien John H. Reynolds découvrit que certaines météorites contenaient un taux anormalement élevé de l'isotope 129 du xénon.
Électrons par couche
2, 8, 18, 18, 8
Configuration électronique
[Kr] 4d10 5s2 5p6
Dans une lampe à décharge, le xénon émet une lumière bleue
Propriétés Physiques
État ordinaire
Gaz
Masse volumique
0,005887 g/cm3
Point de fusion
161,45 K | -111,7 °C | -169,06 °F
Point d’ébullition
165,03 K | -108,12 °C | -162,62 °F
Enthalpie de fusion
2,3 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
12,64 kJ/mol
Chaleur massique
0,158 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
2×10-9%
Abondance dans l'univers
1×10-6%
Numéro CAS
7440-63-3
Numéro CID PubChem
23991
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
108 pm
Rayon de covalence
140 pm
Électronégativité
2,6 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
12,1298 eV
Volume atomique
37,3 cm3/mol
Conductivité thermique
0,0000569 W/cm·K
États d’oxydation
2, 4, 6, 8
Applications
Le xénon est utilisé entre autre pour le remplissage des lampes flash.
L'excitation électrique du xénon produit une lumière blanche éclatante.
Il est aussi employé dans les chambres à bulles et l'industrie des réacteurs nucléaires.
L'excitation électrique du xénon produit une lumière blanche éclatante.
Il est aussi employé dans les chambres à bulles et l'industrie des réacteurs nucléaires.
L'inhalation dans des concentrations excessives peuvent avoir comme conséquence vertige, nausée, vomissement et perte de conscience
Isotopes
Isotopes stables
124Xe, 126Xe, 128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe, 134Xe, 136XeIsotopes instables
110Xe, 111Xe, 112Xe, 113Xe, 114Xe, 115Xe, 116Xe, 117Xe, 118Xe, 119Xe, 120Xe, 121Xe, 122Xe, 123Xe, 125Xe, 127Xe, 133Xe, 135Xe, 137Xe, 138Xe, 139Xe, 140Xe, 141Xe, 142Xe, 143Xe, 144Xe, 145Xe, 146Xe, 147Xe