Carbone
6
C
Groupe
14
Période
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
6
6
6
Propriétés Générales
Numéro atomique
6
Masse atomique
12,0107
Numéro de masse
12
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Noir
Radioactif
Non
Du latin carbo, charbon, en lien avec sa provenance
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
Le carbone est connu depuis la préhistoire sa forme la plus simple constituée de fines particules noirâtres issues des combustions incomplètes de matériaux organiques tels que le bois, la paille, la bouse séchée ou encore l'huile.
Il fallu cependant attendre 1789 pour que Lavoisier propose de le reconnaître comme un un élément chimique.
En 1772 ce dernier a montré, en analysant leur combustion, que les diamants sont composés de carbone.
Il fallu cependant attendre 1789 pour que Lavoisier propose de le reconnaître comme un un élément chimique.
En 1772 ce dernier a montré, en analysant leur combustion, que les diamants sont composés de carbone.
Électrons par couche
2, 4
Configuration électronique
[He] 2s2 2p2
Le carbone est produit en masse dans le cœur des étoiles très massives
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
2,267 g/cm3
Point de fusion
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Point d’ébullition
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Enthalpie de fusion
105 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
715 kJ/mol
Chaleur massique
0,709 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,18%
Abondance dans l'univers
0,5%
Numéro CAS
7440-44-0
Numéro CID PubChem
5462310
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
67 pm
Rayon de covalence
77 pm
Électronégativité
2,55 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
11,2603 eV
Volume atomique
5,31 cm3/mol
Conductivité thermique
1,29 W/cm·K
États d’oxydation
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Applications
L'élément libre a beaucoup d'utilisations, comprenant des décorations de bijoux avec les diamants ou le colorant noir utilisé pour les jantes d'automobile ou l'encre des imprimantes.
Le graphite est employé à hautes températures pour les creusets, les électrodes de voûte de cellule sèche et de lumière, les bouts de crayon et comme lubrifiant.
Le carbone végétal, une forme amorphe de carbone, est employé comme gaz absorbant et agent blanchissant.
Le graphite est employé à hautes températures pour les creusets, les électrodes de voûte de cellule sèche et de lumière, les bouts de crayon et comme lubrifiant.
Le carbone végétal, une forme amorphe de carbone, est employé comme gaz absorbant et agent blanchissant.
Le carbone pur a une faible toxicité pour les humains
Isotopes
Isotopes stables
12C, 13CIsotopes instables
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C