Azote
7
N
Groupe
15
Période
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
7
7
7
Propriétés Générales
Numéro atomique
7
Masse atomique
14,0067
Numéro de masse
14
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Incolore
Radioactif
Non
Du latin nitro, soude et gen, né
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
L'azote a été isolé de l'air en 1772 par Daniel Rutherford. Rutherford ne considérait pas l'azote comme un élément, mais comme de 'l'air riche en phlogiston'.
Ce n'est qu'en 1840 après la découverte de la théorie de la combustion par A. L. de Lavoisier que l'on a considéré l'azote comme étant un élément séparé.
Au cours de la même période, l'azote a été isolé d'une manière identique par Carl Wilhelm Scheele, par Henry Cavendish et par Joseph Priestley.
Ce n'est qu'en 1840 après la découverte de la théorie de la combustion par A. L. de Lavoisier que l'on a considéré l'azote comme étant un élément séparé.
Au cours de la même période, l'azote a été isolé d'une manière identique par Carl Wilhelm Scheele, par Henry Cavendish et par Joseph Priestley.
Électrons par couche
2, 5
Configuration électronique
[He] 2s2 2p3
Les balles de tennis de table sont fabriquées en celluloïd dont la composante majeure est la nitrocellulose
Propriétés Physiques
État ordinaire
Gaz
Masse volumique
0,0012506 g/cm3
Point de fusion
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Point d’ébullition
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Enthalpie de fusion
0,36 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
2,79 kJ/mol
Chaleur massique
1,04 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,002%
Abondance dans l'univers
0,1%
Numéro CAS
7727-37-9
Numéro CID PubChem
947
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
56 pm
Rayon de covalence
71 pm
Électronégativité
3,04 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
14,5341 eV
Volume atomique
17,3 cm3/mol
Conductivité thermique
0,0002598 W/cm·K
États d’oxydation
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Applications
L'azote est surtout utilisé pour produire de l'ammoniaque et des engrais.
Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs.
L'ammoniac est utilisé comme matière première de production de polymères, d'explosifs, d'engrais, ou comme fluide réfrigérant dans certains installations industrielles.
Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs.
L'ammoniac est utilisé comme matière première de production de polymères, d'explosifs, d'engrais, ou comme fluide réfrigérant dans certains installations industrielles.
La plupart des nitrites peuvent avoir des effets sur la santé des hommes et des animaux
Isotopes
Isotopes stables
14N, 15NIsotopes instables
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N