Oxygène
8
O
Groupe
16
Période
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
8
8
8
Propriétés Générales
Numéro atomique
8
Masse atomique
15,9994
Numéro de masse
16
Catégorie
Non-métaux
Couleur
Incolore
Radioactif
Non
Du grec oxys, vif et gen, né
Structure cristalline
Monoclinique à base centrée
Histoire
En 1973, le chimiste suédois Carl Scheele découvre un nouveau gaz qu'il obtient en chauffant de l'oxyde de mercure.
En 1974, Joseph Priestley, sans avoir connaissance des travaux de Scheele, effectue une expérience analogue et nomme le gaz qu'il obtient 'air déphlogistiqué'.
En 1775, Antoine Laurent de Lavoisier montre un que le gaz découvert par Priestley représente un cinquième du volume total de l'air et qu'il permet la respiration des êtres vivant.
En 1974, Joseph Priestley, sans avoir connaissance des travaux de Scheele, effectue une expérience analogue et nomme le gaz qu'il obtient 'air déphlogistiqué'.
En 1775, Antoine Laurent de Lavoisier montre un que le gaz découvert par Priestley représente un cinquième du volume total de l'air et qu'il permet la respiration des êtres vivant.
Électrons par couche
2, 6
Configuration électronique
[He] 2s2 2p4
La densité d'espèces vivantes est plus importante dans les eaux polaires en raison de la plus forte concentration d'oxygène
Propriétés Physiques
État ordinaire
Gaz
Masse volumique
0,001429 g/cm3
Point de fusion
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Point d’ébullition
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Enthalpie de fusion
0,222 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
3,41 kJ/mol
Chaleur massique
0,918 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
46%
Abondance dans l'univers
1%
Numéro CAS
7782-44-7
Numéro CID PubChem
977
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
48 pm
Rayon de covalence
66 pm
Électronégativité
3,44 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
13,6181 eV
Volume atomique
14,0 cm3/mol
Conductivité thermique
0,0002674 W/cm·K
États d’oxydation
-2, -1, 1, 2
Applications
On emploie l'oxygène principalement dans la fabrication des métaux, ainsi que de produits chimiques qui nécessitent une oxydation.
L'oxygène 18 est un indicateur paléoclimatique utilisé pour connaître la température dans une région à une époque donnée.
Comme marqueur isotopique stable, il a été utilisé pour mesurer le flux unidirectionnel d'oxygène absorbé, pendant la photosynthèse, par le phénomène de photorespiration.
L'oxygène 18 est un indicateur paléoclimatique utilisé pour connaître la température dans une région à une époque donnée.
Comme marqueur isotopique stable, il a été utilisé pour mesurer le flux unidirectionnel d'oxygène absorbé, pendant la photosynthèse, par le phénomène de photorespiration.
La respiration de l'oxygène 50-100% à pression normale par périodes prolongées endommage le poumon
Isotopes
Isotopes stables
16O, 17O, 18OIsotopes instables
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O