Fluor
9
F
Groupe
17
Période
2
Bloc
p
Protons
Electrons
Neutrons
9
9
10
Propriétés Générales
Numéro atomique
9
Masse atomique
18,9984032
Numéro de masse
19
Catégorie
Halogènes
Couleur
Incolore
Radioactif
Non
Du latin fluere, écoulement
Structure cristalline
Monoclinique à base centrée
Histoire
La premier composé connu du fluor est la fluorine, une roche utilisée en métallurgie décrite en 1530 par le savant allemand Georgius Agricola.
À cause de sa nature extrêmement réactive, le fluor ne fut isolé que tardivement, bien que des chimistes de renom comme Lavoisier, Davy, Gay-Lussac ou Thénard aient étudié certains de ses composés.
Henri Moissan parvint à isoler du fluor sous forme de difluor en 1886, ce qui lui valut le prix Nobel de chimie en 1906.
À cause de sa nature extrêmement réactive, le fluor ne fut isolé que tardivement, bien que des chimistes de renom comme Lavoisier, Davy, Gay-Lussac ou Thénard aient étudié certains de ses composés.
Henri Moissan parvint à isoler du fluor sous forme de difluor en 1886, ce qui lui valut le prix Nobel de chimie en 1906.
Électrons par couche
2, 7
Configuration électronique
[He] 2s2 2p5
Quelques plantes et certaines bactéries peuvent synthétiser des composés fluorés
Propriétés Physiques
État ordinaire
Gaz
Masse volumique
0,001696 g/cm3
Point de fusion
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Point d’ébullition
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Enthalpie de fusion
0,26 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
3,27 kJ/mol
Chaleur massique
0,824 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
0,054%
Abondance dans l'univers
0,00004%
Crédits d'image: Images-of-elements
Fluorine gas, but only as photomontage, because fluorine reacts even with glass
Numéro CAS
7782-41-4
Numéro CID PubChem
24524
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
42 pm
Rayon de covalence
64 pm
Électronégativité
3,98 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
17,4228 eV
Volume atomique
17,1 cm3/mol
Conductivité thermique
0,000279 W/cm·K
États d’oxydation
-1
Applications
De nombreux gaz fluorés, par exemple les fréons, sont utilisés en tant que fluide frigorigène dans les systèmes de réfrigération et d'air conditionné.
L'acide fluorhydrique est utilisé pour le raffinage du pétrole, pour éliminer les impuretés oxydées de l'acier inoxydable ou du silicium des semi-conducteurs.
L'hexafluorure d'uranium permet de séparer les différents isotopes de l'uranium par diffusion gazeuse.
L'acide fluorhydrique est utilisé pour le raffinage du pétrole, pour éliminer les impuretés oxydées de l'acier inoxydable ou du silicium des semi-conducteurs.
L'hexafluorure d'uranium permet de séparer les différents isotopes de l'uranium par diffusion gazeuse.
Le fluor provoque de très graves brûlures au contact de la peau, des muqueuses, et des os
Isotopes
Isotopes stables
19FIsotopes instables
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F