Osmium

76
Os
Groupe
8
Période
6
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
76
76
114
Propriétés Générales
Numéro atomique
76
Masse atomique
190,23
Numéro de masse
190
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris ardoise
Radioactif
Non
Du grec osmí, odeur, à cause de la forte odeur de son oxyde
Structure cristalline
Hexagonal simple
Histoire
L'osmium a été découvert et isolé par Smithson Tennant en 1803 en même temps que l'iridium.

Ces deux éléments figuraient dans les résidus d'une dissolution du platine par l'eau régale.

Pour récupérer le platinoïde osmium, le procédé de l'époque avait utilisé l'oxydation au creuset de grand feu, de façon à obtenir une matière pulvérulente, attaquable par l'eau régale à l'ébullition, puis l'addition d'ammoniaque avait permis de libérer par évaporation jusqu'à sec l'acide osmique ou le tétroxyde d'osmium.
Électrons par couche
2, 8, 18, 32, 14, 2
Configuration électronique
[Xe] 4f14 5d6 6s2
Os
L'osmium est l'élément stable le moins abondant dans la croûte terrestre
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
22,61 g/cm3
Point de fusion
3306,15 K | 3033 °C | 5491,4 °F
Point d’ébullition
5285,15 K | 5012 °C | 9053,6 °F
Enthalpie de fusion
31 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
630 kJ/mol
Chaleur massique
0,13 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
1,8×10-7%
Abondance dans l'univers
3×10-7%
Cristaux
Crédits d'image: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Cristaux d'Osmium cristallisé produit par réaction de transport chimique dans une atmosphère de chlore
Numéro CAS
7440-04-2
Numéro CID PubChem
23937
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
135 pm
Rayon de covalence
144 pm
Électronégativité
2,2 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
8,4382 eV
Volume atomique
8,49 cm3/mol
Conductivité thermique
0,876 W/cm·K
États d’oxydation
-2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
Applications
La dureté et l'inaltérabilité de l'osmium sont mises à profit pour fabriquer des pointes et des pivots.

On l'utilise pour des filaments d'ampoules électriques.

Il entre dans la composition d'alliages résistants à de hautes températures et à de fortes pressions.
L'osmium est corrosive aux yeux, à la peau, et à la région respiratoire
Isotopes
Isotopes stables
184Os, 187Os, 188Os, 189Os, 190Os, 192Os
Isotopes instables
161Os, 162Os, 163Os, 164Os, 165Os, 166Os, 167Os, 168Os, 169Os, 170Os, 171Os, 172Os, 173Os, 174Os, 175Os, 176Os, 177Os, 178Os, 179Os, 180Os, 181Os, 182Os, 183Os, 185Os, 186Os, 191Os, 193Os, 194Os, 195Os, 196Os