Iridium
77
Ir
Groupe
9
Période
6
Bloc
d
Protons
Electrons
Neutrons
77
77
115
Propriétés Générales
Numéro atomique
77
Masse atomique
192,217
Numéro de masse
192
Catégorie
Métaux de transition
Couleur
Gris argent
Radioactif
Non
Du latin iridos, arc-en-ciel, par référence aux couleurs variées des sels d'iridium
Structure cristalline
Cubique face centrée
Histoire
L'iridium a été découvert et isolé par Smithson Tennant en 1803 en même temps que l'osmium.
Ces deux éléments figuraient dans les résidus d'une dissolution du platine par l'eau régale.
Pour récupérer le platinoïde osmium, le procédé de l'époque avait utilisé l'oxydation au creuset de grand feu, de façon à obtenir une matière pulvérulente, attaquable par l'eau régale à l'ébullition, puis l'addition d'ammoniaque avait permis de libérer par évaporation jusqu'à sec l'acide osmique ou le tétroxyde d'osmium.
Ces deux éléments figuraient dans les résidus d'une dissolution du platine par l'eau régale.
Pour récupérer le platinoïde osmium, le procédé de l'époque avait utilisé l'oxydation au creuset de grand feu, de façon à obtenir une matière pulvérulente, attaquable par l'eau régale à l'ébullition, puis l'addition d'ammoniaque avait permis de libérer par évaporation jusqu'à sec l'acide osmique ou le tétroxyde d'osmium.
Électrons par couche
2, 8, 18, 32, 15, 2
Configuration électronique
[Xe] 4f14 5d7 6s2
L'iridium est le métal connu un des plus résistants à la corrosion
Propriétés Physiques
État ordinaire
Solide
Masse volumique
22,56 g/cm3
Point de fusion
2739,15 K | 2466 °C | 4470,8 °F
Point d’ébullition
4701,15 K | 4428 °C | 8002,4 °F
Enthalpie de fusion
26 kJ/mol
Enthalpie de vaporisation
560 kJ/mol
Chaleur massique
0,131 J/g·K
Abondance dans la croute terrestre
4×10-8%
Abondance dans l'univers
2×10-7%
Numéro CAS
7439-88-5
Numéro CID PubChem
23924
Propriétés Atomiques
Rayon atomique
136 pm
Rayon de covalence
141 pm
Électronégativité
2,2 (Échelle de Pauling)
Potentiel d'ionisation
8,967 eV
Volume atomique
8,54 cm3/mol
Conductivité thermique
1,47 W/cm·K
États d’oxydation
-3, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9
Applications
L'iridium est utilisé avec l'osmium pour les pointes de stylos, pour des creusets et des récipients spéciaux.
On s'en sert sous forme d'alliages résistants à de hautes températures et dans les étalons de poids et mesures.
Il augmente la dureté du platine.
On s'en sert sous forme d'alliages résistants à de hautes températures et dans les étalons de poids et mesures.
Il augmente la dureté du platine.
L'iridium est considéré comme une faible toxicité
Isotopes
Isotopes stables
191Ir, 193IrIsotopes instables
164Ir, 165Ir, 166Ir, 167Ir, 168Ir, 169Ir, 170Ir, 171Ir, 172Ir, 173Ir, 174Ir, 175Ir, 176Ir, 177Ir, 178Ir, 179Ir, 180Ir, 181Ir, 182Ir, 183Ir, 184Ir, 185Ir, 186Ir, 187Ir, 188Ir, 189Ir, 190Ir, 192Ir, 194Ir, 195Ir, 196Ir, 197Ir, 198Ir, 199Ir